Общие способы получения оксидов. Использование оксидов

Оксиды добывают двумя основными способами: при горении простых и сложных веществ и при разложении сложных веществ (нерастворимых оснований, кислот и солей).

Рассмотрим примеры уравнений химических реакций, которые подтверждают указанные способы добывания оксидов.

1. Горение:
   • простых веществ: S + O2 = SO2;
   • сложных веществ: 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3 H2O.
2. Разложение:
   • нерастворимых оснований: 2Al (OH) 3Al2O3 + 3 H2O;
   • кислот: H2SiO3 SiO2 + H2O;
   • солей: MgCO3 MgO + CO2.

Большое значение в природе, промышленности и быту имеет важнейший природный оксид вода H2O. Вода используется во всех отраслях хозяйственной деятельности человека. Практически невозможно назвать ни производственный процесс, в котором бы не задействовалась вода.

Широко применяются также много других оксидов. Оксиды активно используются в производстве строительных материалов, стекла, фарфора, фаянса, магнитных материалов.

Оксиды металлов (железа, Николу, алюминия, олова и др.) является сырьем в производстве металлов. Оксиды неметаллов (серы, фосфора, азота) применяются в производстве соответствующих кислот.

Некоторые оксиды могут быть использованы как огнеупорные: кремний (IV) оксид SiO2, магний оксид MgO, алюминий оксид Al2O3, как катализаторы: ванадий (V) оксид V2O5, алюминий оксид Al2O3, как адсорбенты: силикагель SiO2. С руд, содержащих оксиды железа Fe2O3 и Fe3O4, добывают чугун и сталь.