Закон Авогадро

Закон Авогадро. Молярный объем газов

В химических расчетах массу газообразных веществ часто заменяют их объемами. Основным газовым законом является закон Авогадро:

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул.

Согласно первым следствием из закона Авогадро, при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. При нормальных условиях любой газ, близкий по свойствам к идеальному газу (в газах размерами молекул можно пренебречь, поскольку их размеры незначительны по сравнению с межмолекулярными расстояниями) и количество которого составляет один моль, занимает объем 22,4 л. Нормальными (н. в.) Называют следующие условия: температура 273 К или 0 ° С и давлении 101,3 кПа или 1 атм. Физическая стала 22,4 л называется молярным объемом газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа Vm равен отношению объема V порции газа к количеству вещества ν в этой порции: .

Единица измерения молярного объема: л.

С помощью этой формулы можно определить количество вещества, если известен объем газа при нормальных условиях, и наоборот. Например, определим количество вещества азота N2, если при нормальных условиях азот занимает объем 6,72 л.

Количество вещества определяем по формуле: .

Количество вещества азота равна:

.

Теперь определим объем 1,5 моль хлора Cl2 при нормальных условиях.

Объем газа определяем по формуле: V = ν · Vm.

Объем хлора равна:

V (Cl2) = 1,5 моль · 22,4 = 33,6 л.