Физические и химические свойства средних солей

Физические и химические свойства средних солей

Соли являются хрупкими кристаллическими веществами. Они, как правило, имеют высокие температуры плавления и разную растворимость в воде. Все соли имеют ионную строение.

Для средних солей характерны следующие химические свойства.

1. Взаимодействие соли с металлом с образованием другой соли и другого металла:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Такие реакции протекают в водных растворах, поэтому для них нельзя использовать металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой, например литий, натрий, калий, кальций, барий и другие активные металлы. При составлении уравнений таких химических реакций необходимо пользоваться рядом напряжений металлов. Более активные металлы могут вытеснять менее активные из растворов солей. Чем левее расположен металл в ряду напряжений, тем он более активным.

2. Взаимодействие соли с кислотой с образованием другой соли и другой кислоты:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

В процессе реакции обмена образуется угольная кислота, которая является неустойчивой и сразу распадается с образованием углекислого газа и воды:

H2CO3 CO2 + H2O

3. Взаимодействие растворов солей со щелочами с образованием другой основы и другой соли

ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH)2 ¯ + 2NaCl

4. Взаимодействие солей с солями:

KCl + AgNO3 = AgCl ¯ + KNO3

Реакции такого типа протекают в растворах и используются для извлечения практически нерастворимых солей.